แคลเซียม ฟ ลู ออ ไร ด์

1. แคลเซียมฟลูออไรด์ — Google Arts & Culture
2. ประโยชน์ของฟลูออไรด์(Fluoride)－บล็อก คลินิคทันตกรรมโยซึบะ
3. แคลเซียมฟลูออไรด์ - วิกิพีเดีย

Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 ↑ X-ray Diffraction Investigations of CaF 2 at High Pressure, L. Gerward, J. S. Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi: 10. 1107/S0021889892004096 ↑ Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorine Compounds, Inorganic". doi: 10. 1002/14356007. a11_307. ↑ "Calcium fluoride (CaF 2)". Crystran. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017. ↑ "Hydrogen fluoride (Hydrofluoric acid)". CDC. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017. ↑ "Calcium Fluoride - MSDS" (PDF). Clayton State University. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017. [ ลิงก์เสีย] ↑ "Hydrofluoric acid - MSDS" (PDF). Wisconsin Center for Microelectronics. สืบค้นเมื่อ March 18, 2017. แหล่งข้อมูลอื่น [ แก้] วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ แคลเซียมฟลูออไรด์ "Calcium fluoride - MSDS". ScienceLab. คลังข้อมูลเก่า เก็บจาก แหล่งเดิม เมื่อ 2017-03-29.

แคลเซียมฟลูออไรด์ — Google Arts & Culture

สืบค้นเมื่อ 2017-03-18.

ประโยชน์ของฟลูออไรด์(Fluoride)－บล็อก คลินิคทันตกรรมโยซึบะ

5 มก. /ม. 3 ในอากาศ [10] ดูสิ่งนี้ด้วย รายการประเภทเลเซอร์ โฟโตลิโทกราฟี โครงกระดูกเรืองแสง อ้างอิง ^ ประดิษฐ์ ปัทนัย. คู่มือเคมีอนินทรีย์. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 ^ X-ray Diffraction Investigations of CaF 2 at High Pressure, L. Gerward, JS Olsen, S. Steenstrup, M. Malinowski, S. Åsbrink and A. Waskowska, Journal of Applied Crystallography (1992), 25, 578-581 doi: 10. 1107/S0021889892004096 ^ "ฟลูออไรด์ (เช่น F)". ทันทีที่เป็นอันตรายต่อชีวิตหรือความเข้มข้นสุขภาพ (IDLH) สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (NIOSH) ^ เสี้ยน, เพนซิลเวเนีย; Cooper, MWD (2017-09-15). "ความสำคัญของผลกระทบขนาดจำกัดแบบยืดหยุ่น: ข้อบกพร่องที่เป็นกลางในสารประกอบไอออนิก" การตรวจร่างกาย ข. 96 (9): 094107. arXiv: 1709. 02037. Bibcode: 2017PhRvB.. 96i4107B. ดอย: 10. 1103/PhysRevB. 96. 094107. S2CID 119056949. ^ GL Miessler และ DA Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, ผู้จัดพิมพ์ Pearson/Prentice Hall, ไอเอสบีเอ็น 0-13-035471-6. ^ กรีนวูด, นอร์แมน เอ็น. ; เอิร์นชอว์, อลัน (1997). เคมีขององค์ประกอบ (ฉบับที่ 2) บัตเตอร์เวิร์ธ-ไฮเนมันน์ ISBN 978-0-08-037941-8.

แคลเซียมฟลูออไรด์ - วิกิพีเดีย

แคลเซียมฟลูออไรด์ เลขทะเบียน เลขทะเบียน CAS [7789-75-5] [ CAS] PubChem 24617 EC number 232-188-7 ChEBI 35437 RTECS number EW1760000 SMILES InChI ChemSpider ID 23019 คุณสมบัติ สูตรโมเลกุล CaF 2 มวลโมเลกุล 78. 07 g mol −1 ลักษณะทางกายภาพ ของแข็งผลึกสีขาว ความหนาแน่น 3. 18 g/cm 3 จุดหลอมเหลว 1418 °C, 1691 K, 2584 °F จุดเดือด 2533 °C, 2806 K, 4591 °F ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ 0. 0015 g/100 mL (18 °C) 0. 0016 g/100 mL (20 °C) Solubility product, K sp 3. 9 × 10 −11 [1] ความสามารถละลายได้ ไม่ละลายใน แอซีโทน ละลายได้เล็กน้อยในกรด ดัชนีหักเหแสง ( n D) 1.

• หลวง พ่อ โส ธร เนื้อ ธนบัตร 500 go
• แคลเซียมฟลูออไรด์ — Google Arts & Culture
• Thong Firearms | ร้านปืนธง จำหน่ายปืนร้าน ปืนสั้นสวัสดิการกรมการปกครอง
• แคลเซียมฟลูออไรด์ โครงสร้างทางเคมีและการเตรียมการ
• แมงมุม ดัก ทรัพย์ ครูบา ก ฤ ษ ณะ
• อาหาร เย็น ควร กิน กี่ โมง เต็มเรื่อง
• คำ และ ความ หมาย ของ คำ

แคลเซียมฟลูออไรด์ เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ CaF₂ ลักษณะเป็นของแข็งผลึกสีขาว ไม่มีกลิ่น ได้จากแร่ฟลูออไรต์ แคลเซียมฟลูออไรด์บริสุทธิ์ได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรฟลูออริก ตามสมการ: CaCO₃ + 2 HF → CaF₂ + CO₂ + H₂O แคลเซียมฟลูออไรด์ใช้ในอุตสาหกรรมกระจกและเลนส์ และเป็นแหล่งสำคัญของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ซึ่งใช้ในอุตสาหกรรมโลหะ การกลั่นน้ำมันและตัวทำความเย็น แคลเซียมฟลูออไรด์ก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตา ผิวหนังและระบบทางเดินหายใจ หากทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกจะได้กรดไฮโดรฟลูออริกซึ่งเป็นพิษ จึงควรใช้อย่างระมัดระวัง

1. แลก เงิน ต้อง ใช้ หลักฐาน อะไร บ้าง
2. แต่งหน้า โทน นู้ ด น้ํา ตาล
3. เหรียญ สามัคคี มี สุข รุ่น 3 ราคา
4. บ พี น่า เฮา ส์ จํา กัด